problemas para el fin de

14, 17 22 y 24 de página 306.

Puedes resolver tus dudas en esta página del IES Suanzes de Gijón.
Descarga las lecciones de reacciones químicas y cálculos  estequiométricos.

QUE LOS PASEIS BIEN Y APRENDÁIS MUCHO EN 

Reactivo limitante.

Seguimos haciendo problemas de reactivo limitante.

Para mañana tenemos como tarea resolver los problemas 19 y 20 de la página 306

Si no lo has entendido tienes el libro (pag 296) o esta página.

Reacciones químicas (2). José Palacios.

Planteamos la pregunta para el examen:

¿CÓMO SE ESTUDIA UNA REACCIÓN QUÍMICA?

1) Escribir la reacción con las fórmulas de reactivos y productos.
2) Ajustar la reacción, buscar cuantas moléculas intervienen. Al final los átomos tienen que ser los mismos a izquierda y derecha.
3) Buscar la proporción de gramos (usamos los gramos que tiene 1 mol).
4) Encontrar el reactivo limitante y el que sobra. (página 297).

 
Ejercicios:
  
1. Página 297 5 y 6.   

2.    Quemamos 10 g de metano con exceso de oxígeno y se forman 22,5 g de agua y cierta cantidad de dióxido de carbono. Escribe la reacción y ajústala. Con 10 g de metano cuanto oxígeno habrá reaccionado? ¿Es correcto el dato del agua? Solución: CH₄ + 2 O₂-----C O₂  +2H₂O  39,68g de O₂ y 22,5g de H₂O.   

3.    Calcula la masa de cloruro de plata AgCl que puede obtenerse de 200g de tricloruro de aluminio AlCl₃ y la cantidad suficiente de nitrato de plata  AgNO₃ de acuerdo con la reacción

AgNO₃ + AlCl₃ ------ 3 AgCl₃  +  Al(NO₃)₃        Solución: 645g

Puedes encontrar información en el libro y en la web.

 Un trabajo importante de los primeros químicos fue tratar de impedir las reacciones que tienen lugar en los cadaveres para poder conservarlos. Estos primitivos químicos egipcios encontraron que derivados del petróleo, la sal, la desecación mejoraban la conservación. Todavía hoy podemos observar las momias egipcias con mas de cuatro mil años de antiguedad.
A veces determinadas condiciones del enterramiento pueden producir veraderas momificaciones accidentales. Siguen siendo la sal y la sequedad los principales factores el proceso. En Guanajuato (Méjico) se produjo hace 100 años uno de estos descubrimientos de momias accidentales.

Comenzamos las reacciones químicas. Jose Palacios

REACCIONES QUÍMICAS (página 292)

Para que exista una reacción química tiene que haber unas sustancias (reactivos) que se transformen en otras (productos). En la foto es posible que la sustancia gaseosa azul que se está despreniendo ya existiese antes y simplemente se este evaporando. Debemos comprobar bien si hay cambio en las sustancias.
 
 Cada sustancia la escribimos con su fórmula o símbolo.

Ajustar es escribir el número correcto de moléculas (y átomos) que intervienen en la reacción. Recuerda que los átomos no pueden desaparecer y todos sus enlaces tienen que quedar unidos.

Ejercicio 1 de la página 293

La reacción ajustada nos proporciona información de las moléculas, los moles y las masas que intervienen en la reacción como puedes ver en el ejemplo de página 294.

Ejercicios para casa:

1..    Ajustar la siguiente reacción química: Azufre sólido (S₈) reacciona con difluor  gas (F₂) para dar hexafluoruro de azufre  gas(SF₆). En que proporción en moles, gramos y litros reaccionan las dos sustancias. Solución:en moles 1:24; en gramos 256:912; en litros 0,128:537

2.    Quemamos 10 g de metano con exceso de oxígeno y se forman 22,5 g de agua y cierta cantidad de dióxido de carbono. Escribe la reacción y ajústala. Con 10 g de metano cuanto oxígeno habrá reaccionado? ¿Es correcto el dato del agua? Solución: CH₄ + 2 O₂-----C O₂  +2H₂O  39,68g de O₂ y 22,5g de H₂O.   

3.    Calcula la masa de cloruro de plata AgCl que puede obtenerse de 200g de tricloruro de aluminio AlCl₃ y la cantidad suficiente de nitrato de plata  AgNO₃ de acuerdo con la reacción

AgNO₃ + AlCl₃ ------ 3 AgCl₃  +  Al(NO₃)₃        Solución: 645g

 

Mas problemas de mezclas y algún repaso.

7. Hemos comprado una pintura azul oscuro que tiene una concentración de pigmento de 115 g/L. Al ir a pintar cambiamos de opinión y ahora queremos una pintura azul claro con ua concentración de 30 g/L. Para la habitación necesito por lo menos 20L de pintura. Calcular:
a) Cantidad de pigmento y de agua que necesito para pintar la habitación.
b) Cuanta pintura de la primera, de la azul oscura necesito para pintar la habitación.


8. Mezclamos 100 mL de alcohol puro con 400 mL de zumo de limón (sobre todo es agua), dando como resultado 470 mL de mezcla. La densidad de la mezcla resultante es 0,93 g/ mL. Calcular la proporción de alcohol en % en volumen y la concentración de alcohol de la mezcla en g/L y moles/L,
Alcohol etílico M= 46 g/mol.

9. Calcular aproximadamente la graduación de una bebida que se ha fabricado con 1 botella de vino (12% de alcohol) y 2 botellas de cocacola.

10. Dos bebedores de alcohol están discutiendo sobre los efectos de esta sustancia. Uno dice que tiene más efecto una pequeña cantidad de una bebida de muchos grados y otro más bien se inclina por beber mucha cantidad de ua bebida de pocos grados. ¿Quién tiene razón?

11. Repaso. Un cloruro de niquel tiene un 35,53% de niquel y el resto de Cloro. ¿Cual es su fórmula empírica? ¿Puede haber un cloruro de niquel con 45,26% de niquel?

Ni: 58,69 g/mol  Cl: 35,45 g/mol

Problemas de mezclas. José Palacios

3. ¿Cuantos gramos de ácido nítrico (HNO3) hay en 20 mL de disolución (ácido + agua) 0,02 moles/L? Calcular cuanto agua hay que añadir a los 20 mL para que la disolución pase a ser 0,0125moles/L.
Sol: 0,025 g  12mL

4. Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 L de disolución. Calcular la concentración en moles/L (molaridad). Tomamos 200 mL de dicha disolución y se les añade agua hasta completar medio litro. Calcular la molaridad de esta nueva disolución.  Sol 0,1 M  y 0,04M 

5. Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,060 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en % en peso, g/L y moles/L.
Sol 12,5%  132,5g/L  3,63 M

6. Repaso  Calcular la densidad del butano C4H10 a una presión de 3 atm y una temperatura de 40ºC.
Sol 6,8 g/L

Dos problemas de mezclas. José Palacios.

 

1. El contenido en sales del agua que llamamos potable tiene que ser como mucho de 0,4 g/L. Disponemos de 20L de agua de mar cuyo contenido en sales es 3,5 g/L y de un depósito de agua de lluvia que como sabes no tiene sales.  Cuantos L de agua de lluvia deberé mezclar con el caldero para convetrirla en potable.

Solución: 175L de agua de lluvia.


2.   Lee esta noticia.http://revista.consumer.es/web/es/20070101/medioambiente/71019.php
a) ¿Cual es el problema planteado en el artículo?  ¿Hay soluciones?  ¿Son completas?
c) ¿Te ha sorprendido algún contenido de la noticia?
b) El antiinflamatorio ibuprofeno se suele dispensar en grageas de 400 miligramos y, según el citado trabajo del Ebro elaborado por el CSIC, la máxima concentración de ibuprofeno hallada en el efluente de una depuradora es de 3.000 nanogramos por litro de agua (.nanogramo, 10^-9 g (ng) 1 ng= 0,000000001 g). ¿Cuantos litros habría que beber de ese agua para tomar el equivalente a una pastilla?


3.

BLOG DE ALUMNOS

4) Se puede incluir fotos o enlaces.

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