Examen
Final 1º Bachillerato
QUÍMICA
Nombre
y Apellidos:
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1. El porcentaje de masa que tiene
el hierro en el sulfato de hierro, Fe2(SO4)3
es:
El
sulfato de hierro 3 tiene de masa:
55,6X2
= 111,2 de hierro 32x3=96 de azufre 16x12=192 de oxígeno en total
399,2
Si
en 399,2 hay 111,2
En
100 ----- x
x=27,8% de hierro
2. Todos los átomos de un mismo
elemento tienen:
- Mismo
número de electrones
- Mismo
número de protones
- Mismo
número de neutrones
Los átomos de un mismo elemento
tienen que tener el mismo número de protones: Z=número atómico
Los electrones se pueden ganar
o perder para dar el elemento ionizado, con carga eléctrica.
Los neutrones pueden variar
dentro de un mismo elemento para dar los diferentes isotopos con mismo valor de
Z, pero distinto valor de A (número másico)
3. La electronegatividad es la:
- Tendencia
de un átomo a captar y atraer hacia sí los
electrones compartidos con otro átomo
- Energía
necesaria para extraer un electrón de la corteza de un átomo en estado
gaseoso y neutro
Esto se llama energía de
ionización.
- Energía
desprendida por un átomo al captar un electrón externo e incorporarlo a su
corteza.
Esto se llama electroafinidad
Pesos Atómicos: H
= 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; S = 32; P = 31; Zn = 65,4; Cl = 35,5; C = 12; Cu
= 63,5
Datos: R = 1,097 × 107 m-1 h = 6,626 × 10-34 J × s c = 3 × 108 m / s NA = 6,022 × 1023
1. Se ha preparado una disolución
agregando 50 g de ácido fosfórico, H3PO4, hasta obtener
un volumen total de disolución de 2500 ml. A partir de las correspondientes
masas atómicas, calcular la molaridad (moles/L).
Por
definición, la molaridad M se define como el número de moles de soluto por
litro de disolución,
50
g de ácido fosfórico 1mol pesa
98g 50/98=0,2 moles
0,2
moles/2,5L = 0,08 mol/L
2.
Dada una disolución comercial de ácido nítrico, HNO3, de
23% en peso y densidad 1,25 g/ml, determinar los gramos de soluto presentes en
2 litros de disolución
La
masa molecular relativa del ácido nítrico, HNO3, es 1 × 1 + 14 × 1 + 16 × 3 = 63
.
Como la densidad del ácido es 1,25 g/ml, primero debemos calcular cuál es la
masa de los 2 litros de disolución. De la definición de densidad,
1,25 g 1 mL
x 2000 mL x=2500g
Es
decir, que la masa de los 2 litros de disolución es 2500 g. Pero al ser de una
riqueza en peso del 23%, esto quiere decir que sólo el 23% de los 2500 g
corresponden al ácido puro,
23.2500/100=575 g de ácido puro
3. Se introducen en un
matraz 350 gramos de dióxido de azufre, SO2, y 1 litro de oxígeno, O2,
medidos a 24ºC y 1 atm de presión, los cuales reaccionan entre sí formando
trióxido de azufre, SO3. Determina la cantidad en gramos de trióxido
producido, así como la cantidad de reactivo sobrante
2 SO2 + O2
→ 2 SO3
En
primer lugar, como nos preguntan cantidades en masa, debemos calcular la masa
del oxígeno usando la ecuación de los gases ideales. Teniendo en cuenta que el
número de moles se calcula dividiendo la masa del oxígeno O2 entre
su masa molar 16x2=32g
p.V=nRT n=p.V/RT= 1.1/0,082.297= 0,041 moles de O2
por
tanto serán 0,041x32=1,31 g de O2
La
masa molar del SO2 es 64 g y
el del SO3 es 80 g. La ecuación química ajustada nos indica las
proporciones según las que reaccionan el SO2 y el O2 para
producir SO3
2
moles de SO2 (2 × 64 g = 128 g) reaccionan siempre con 1 mol de O2
(32 g) para formar 2 moles de SO3 (2 × 80 g = 160 g). Como tenemos
350 g de dióxido de azufre y solamente 1,314 de oxígeno, es evidente que
sobrará dióxido de azufre. Para calcular la cantidad que sobrará usamos la
siguiente proporción,
Como
128 g de SO2 reaccionan con 32 g de O2, los 1,314 de O2
reaccionarán con cierta cantidad de SO2,
128 ---- 32
x ----- 1,314 5,256 g de SO2 reaccionan
Por
tanto sobrarán 350 g – 5,256 g =
344,74 g SO2
Sabiendo
ahora la cantidad de oxígeno y dióxido de azufre que reaccionan, utilizando uno
cualquiera de los reactivos podemos calcular el trióxido de azufre que se
formará,
128g de S=2 ---- 160g de SO3
5,256g de SO2 -- x x=6,57g de SO3
4. Escribe la
configuración electrónica de los elementos con Z = 9, 35, 47, 53 y ordénalos de
menor a mayor electronegatividad.
Z = 9 Flúor Þ 1s2 2s2p5
Z = 35 Bromo Þ 1s2 2s2p6 3s2p6d10
4s2p5
Z = 47 Plata Þ 1s2 2s2p6 3s2p6d10
4s2p6d9 5s2
Z = 53 Yodo Þ 1s2 2s2p6 3s2p6d10
4s2p6d10 5s2p5
Salvo el elemento de Z = 47,
que se trata de un metal, los demás son elementos halógenos. Por tanto, el
menos electronegativo será el metal, y en el caso de los halógenos, la
electronegatividad aumenta al subir en el grupo, es decir
Ag (47) < I (53) < Br
(35) < F (9)
