Sistema periódico y modelos atómicos

Puedes seguir usando los apuntes de la página web o bien los resúmenes de http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/apun1B.htm

Debes conocer:

a) ¿Cómo construyó Mendeleieff la tabla periódica?

b) En los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y de orbitales tienes que conocer:

        - ¿qué experimentos llevaron a los científicos a crear esos modelos para el átomo?

        - ¿qué experimentos les llevaron a pensar que el modelo podía estar equivocado?

        - Dibujar según los diferentes modelos los átomos conociendo su número atómico y su número másico.

c) En el modelo de capas y orbitales debes conocer:

        - los orbitales que tiene cada capa.

        - La forma de colocar los electrones en las capas y orbitales.

d) Utilizar la configuración para predecir propiedades (ganar o perder electrones, metal - no metal, valencia, situación en la tabla ) de un átomo de número atómico conocido.

Algunos ejercicios:

1.       ¿Qué experimentos clave sirvieron para determinar la configuración o situación de los electrones en la corteza del átomo?. Estos experimentos dieron lugar a los modelos de Thomson, Rutherford y modelo orbital..

2.       Explicar  que orbitales tienen  (y las forma de ellos) de la capa n=1  K    y n=2  L.

3.    Explicar los orbitales de  la cuarta capa electrónica los átomos. n=4 Capa:N.

4.       ¿Porqué los números 2, 6, 10 y 14 ordenan la tabla periódica?

5.       ¿Qué tiene en común la configuración electrónica de los miembros de un grupo o familia?

6.       ¿Qué tiene en común la configuración electrónica de los miembros de un periodo?

7.       ¿Cuál será más grande el átomo de Fluor o el de Cloro?    ¿Cuál será más grande el átomo de Potasio o el de Calcio?

8.       Qué átomo necesitará más energía para ionizarse ¿el Potasio o el Cloro?  

9.      Indicar las partículas que componen los átomos de:

²³₁₁ Na^{+       37}₁₇ Cl^-      y  ⁴⁰₁₈Ar   Indicar la configuración electrónica de estos átomos.

10.   Indicar la configuración electrónica de los átomos de  Be, Mg y Ca. ¿Es lógico que formen un mismo grupo o familia en la tabla periódica?

11.   ¿La configuración electrónica de los gases nobles que tiene de especial?

12.   Tenemos un átomo de Aluminio. Escribir su configuración electrónica. Escribir la configuración electrónica de un átomo que tenga propiedades parecidas al Aluminio. Comprueba el resultado en la tabla periódica.

13.   Indica si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo en estado fundamental, en estado excitado, o si no son válidas.

1s2 2s2 2p3 3s1	3s1	1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	1s2 2s3 2p6 3s3	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 4s1

14.  El     Na        tiene A=23 y Z=11     tiene ...... protones, ...... neutrones y ..... electrones. Su configuración electrónica es: …….

Pertenece a la zona ....... grupo ...... y período .....  . ¿Por qué?

15.  La masa atómica del cobre es de 63,546 u. Los dos isótopos de cobre que se encuentran en la naturaleza tienen las siguientes masas: , 62,9298 u; , 64,9278 u. Calcula el porcentaje de  cada uno que se encuentra en la naturaleza.

16.    El elemento Z=81 tiene dos isótopos con 122 y 124 neutrones, cuya abundancia es de 29,5% y 70,5% respectivamente. Identifica el elemento y calcula la masa atómica que aparece en la tabla.

17.  Dada la configuración electrónica externa 3p⁴ , Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece? ¿Por qué? ¿De qué elemento se trata?

18.  Dados dos átomos, el X (Z = 11 y A = 23) y el Y (Z = 35 y A = 80)
Averiguar nº de protones, nº de neutrones, nº de electrones, Configuración electrónica periodo grupo, indicar si son metales o no metales.

19.  Dados dos átomos: el A y el B de nº atómico 19 y 9 respectivamente. Averiguar
a) configuración electrónica b) periodo y grupo c) tipo de ión que formará

20. Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

2. Escribe la configuración electrónica del 74W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

3. Escribe la configuración electrónica del 94Pu. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

4. Escribe la configuración electrónica del 52Te2-. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

5. Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?