Rellenar
los huecos de la tabla:
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Nº atómico Z
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Nº másico A
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Nº de protones
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Nº de neutrones
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Nº de electrones
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Be
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4
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9
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4
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11
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Na
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11
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12
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Ca
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20
|
20
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Cu
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63
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29
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Br
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80
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35
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Fe3+
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56
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26
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Mg2+
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24
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12
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P3-
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31
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18
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Ag+
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47
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60
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Estequiometría:
1.
A 400 0C
el nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua.
a)
Escribir la
ecuación ajustada correspondiente al proceso.
b)
Calcular los
gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.
Sol: a) NH4NO3 à N2O + 2 H2O
; b) 3,60 g de H2O
2.
El carbonato
cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido
de carbono y agua
a)
Escribir la
ecuación ajustada correspondiente al proceso.
b)
¿Qué volumen de
dióxido de carbono medido a 20 0C y 700 mm de Hg se desprenderá en
la reacción?
Sol: a) CaCO3 + 2 HCl à CaCl2 + CO2 + H2O; b) 2,6 mL de CO2
3.
Se trata un
exceso de hidróxido de sodio en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno
gaseoso medidos a 30 0C y 820 mm de Hg
a)
Escribir la
ecuación ajustada correspondiente al proceso
b)
¿Qué peso de NaCl
se obtendrá supuesta completa la reacción?
Sol: a) NaOH + HCl à NaCl + H2O; b) 2,85 g de NaCl
4.
Se queman 5
litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen
de dióxido de carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismas
condiciones de P y T
Sol: a) 10 litros de O2 ; 5 litros de CO2
5.
En el proceso
Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)4
, mediante la reacción
Ni + 4 CO à Ni (CO)4
a)
Calcular el
volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si
se supone medido a 300 0 C y 2 atm de presión.
b)
Una vez terminada
la reacción se determina la cantidad de Ni (CO)4 obtenida,
obteniéndose 2 326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?
Sol: a) 1600 litros de CO; b) 80%
6.
En la síntesis
del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno à Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de
amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.
Sol: 6,4 litros de NH3
7.
El ácido nítrico
se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico
según la siguiente reacción:
Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico à Sulfato de sodio
+ Ácido nítrico
Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué
cantidad de ácido sulfúrico se debe
emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?
Sol : 111,1 g de H2SO4
8.
En un recipiente
se introducen 1,5 litros de propano (C3H8)
y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de la mezcla.
a)
¿Cuál es el
reactivo limitante?
b)
¿Cuál será la
composición de la mezcla final?
Sol: a) Reactivo limitante: C3H8
b) 4,5 L CO2 ( 34,6 % vol) 6,0 L H2O (g) (46,2 %
vol), 2,5 L O2 19,2% vol)
9.
Se mezclan 2 L de
cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se
dejan reaccionar hasta completar la reacción. Calcular
a)
Los gramos de cloruro
de sodio obtenidos.
b)
Los gramos de los
reactivos no consumidos
Sol: a) 8,9 g de NaCl b) 8,3 g de Cl2
10.
Con el fin de
obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico
y 1,49 moles de cloruro de sodio.
a)
Indicar cuál es
el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso
b)
Calcular la masa
de sulfato de sodio obtenida
Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 16,9 g de H2SO4 b) 105, 8 g
11.
Cuando se
calienta una mezcla de clorato potásico y azufre se produce una reacción muy exotérmica
que conduce a la formación de cloruro potásico y dióxido de azufre. Si la
mezcla contiene 10 g de clorato potásico y 5 g de azufre ¿qué reactivo estará
en exceso? ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará?
Sol: Reactivo en exceso: S ; 7,8 g de SO2
12.
Calcular la
pureza, en % en peso, de una muestra de
sulfuro de hierro(II), sabiendo que al tratar 0,5 g de la muestra con ácido
clorhídrico se desprenden 100 mL de sulfuro de hidrógeno gas, medidos a 27 0C
y 760 mm de Hg. El otro producto de la reacción es cloruro de hierro(II)
Sol: 74 %
13.
Calcular la
cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato cálcico es del 85,3 % , que se
necesita para obtener, por reacción con un exceso de ácido clorhídrico, 10
litros de dióxido de carbono medidos a 18 0C y 752 mm Hg
Sol : 48,6 g
14.
En el análisis de
una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado cono ZnS, se tratan
0,94 g de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa al estado
de ácido sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. Una vez filtrado
y secado el precipitado pesa 1,9 g. Calcular el % de ZnS en la muestra
analizada.
Sol : 84,0%
15.
Si el estaño
forma parte de una aleación, y de 1 kg de la misma se obtienen 38,2 g de
dióxido de estaño, hallar el % de estaño de la aleación
Sol: 3,0%
16.
Una disolución
que contiene 0,5 g de de hidróxido de calcio se neutraliza con ácido
clorhídrico 0,1 M. Calcular el volumen de ácido necesario
Sol: 135 mL de
ácido 0,1 M
17.
El ácido
sulfúrico reacciona con el peróxido de bario para dar sulfato de bario y agua
oxigenada. Calcular el volumen de ácido sulfúrico 4 M necesario para obtener 5,0
g de peróxido de hidrógeno.
Sol: 36,8 mL
18.
¿Qué volumen de
ácido clorhídrico 1,5 M es necesario para reaccionar con 2,5 g de magnesio?
Sol: 137,1 mL
19.
El hidróxido de
sodio reacciona con el tricloruro de hierro para dar cloruro de sodio y un
precipitado pardo de hidróxido de hierro(III) . Si a una disolución de
tricloruro de hierro se le añaden 20 mL de disolución 0,75 M de hidróxido de
sodio ¿qué masa de hidróxido de hierro(III) se obtendrá?
Sol: 0,53 g
20.
50 mL de una
disolución 0,5 M de dicloruro de cobalto se mezclan con idéntico volumen de
otra disolucíon 1,3 M de carbonato de sodio formándose un precipitado de
carbonato de cobalto(II)
a)
¿Cuál es el
reactivo limitante?
b)
¿Cuánto sobra del
que está en exceso?
c)
¿Qué cantidad de
precipitado debería de obtenerse?
d)
¿Qué volumen
tendría que tomarse de la disolución del reactivo en exceso para que contuviera
la cantidad justa para la reacción?
Sol: a) Reactivo limitante: CoCl2 , b) 0,04
moles ; c) 3,0 g de CoCO3 ; d) 19, 3 mL
21.
Se hacen
reaccionar 6,54 g de zinc con ácido clorhídrico del 35 % y 1,18 g/mL de densidad. Calcular el volumen
de ácido necesario para reacción total
Sol : 17,7 mL de ácido del 35%
22.
Se desea
neutralizar una disolución que contiene 4,8 g de hidróxido de magnesio. Para
ello se dispone de ácido sulfúrico comercial del 98 % y 1,83 g/mL de densidad.
Calcular el volumen de ácido que se gastará
en la reacción de neutralización.
Sol: 4,5 mL
23.
¿Qué volumen de
ácido clorhídrico del 20 % y 1,10 g/mL de densidad deben reaccionar con zinc
para liberar 10,92 g de hidrógeno
Sol: 1811,7 mL
24.
10 gramos de un
mineral que tiene un 60% de zinc reaccionan con una disolución de ácido
sulfúrico del 96 % y densidad 1823 kg/m3.
a)
La cantidad de
sulfato de zinc producido.
b)
El volumen de
hidrógeno obtenido si se mide a 25 0C y 740 mm.
c)
El volumen de ácido
sulfúrico necesario para la reacción.
Sol: 14,8 g de ZnSO4 ; 2,3 litros de H2
; 5,14 cm3 de ácido del 96%
12. Un determinado compuesto está constituido por C, O, e H. Cuando se queman 2,81 g del
mismo, en presencia de exceso de oxígeno, se producen 5,75 g de dióxido de carbono y
1,76 g de agua. Averiguar la cantidad de C que hay en 5,75 g de dióxido de carbono y la cantidad de hidrógeno que hay en 1,76 g de agua. Averiguar la cantidad de O que hay en el compuesto.
a) Determina la fórmula más sencilla para este compuesto.
b) Si la masa molecular del mencionado compuesto es 43, determine la fórmula molecular
del mismo. R: C2H3O
13. Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado
gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50oC y 1 atm, calcular su fórmula
empírica y molecular R: CH2 y C5H10
14. Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250oC y 750 mm Hg, 1,65 g de dicha
sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el
siguiente: 63,1 % de C y 8,7 % de H. Calcula su fórmula molecular. R: C6H10O2
15. Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 % de H y 71,7 % de Cl.
Además 1 L de dicho gas, medido a 743 mm Hg y a 110oC, tiene una masa de 3,068 g.
Calcular la fórmula molecular. R: C2H4Cl2
16. Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82,7 % de C. Si la densidad de dicho hidrocarburo a 298
K y 755 mm Hg es de 2,36 g/L. ¿Cuál es su fórmula molecular? R: C4H10
