Para el Lunes.

tenemos que estudiar estas preguntas:
-Leyes de los gases.
- ¿Qué es cantidad de sustancia? ¿Qué es el "mol"?

Y estos problemas de la hoja:

12.    Un recipiente de 5 L  contiene 14,0 g de nitrógeno a la temperatura de 127 ⁰C. La presión exterior es de 760 mm. (1 atm=760 mm de mercurio).  Se abre el recipiente hasta que se iguale la presión con la del exterior. Calcular:

a)    La cantidad de nitrógeno que sale

b)    La temperatura que debería tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se desea que su presión sea la inicial.

Sol : a) 9,73 g de N₂ ; b) 1312 K (1039 ⁰C)

13.    En un recipiente de 5 L en el que se ha hecho previamente el vacío se inyectan 5,32 g de aire. Si la presión ejercida es de 894 hPa (1 atm = 1013 hPa) y la temperatura 20 ⁰C

a)    ¿Cual es la densidad del aire en c.n?

b)    ¿Cuál será su densidad a 760 mm y 70 ⁰ C?

Sol: a) 28,96 g/mol; b) 1,29 g/L; c) 1,03 g/L

   15. A presión normal, ¿cuál es la temperatura a la que se deben calentar 1,29 g de aire para que ocupen un volumen de 1,29 litros?

Sol:  353 K (80⁰ C)

Y recordamos examen el día 28 de Octubre