Para el martes

1. Averiguar el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones normales (0ºC y 1 atm)



2. Averiguar la masa de aire que respiramos al día. 1 mol de aire pesa aproximadamente (es una mezcla y por tanto puede variar según sea su composición) 28,4 g.

Los problemas del examen se hacen así:
a) Calcular los moles sabiendo la masa.  0,6 g de agua  ¿cuantos moles?
1 mol de agua pesa 18 g.  Puedes hacerlo con una regla de tres, una proporción o una fórmula:

Si 1 mol pesa 18 g
n moles pesarán 0,6 g        n =0,6/18 = 0,033 moles de agua pesan 0,6 g

b) Averiguar la masa sabiendo el volumen. ¿100 mL de alcohol que masa tienen?
Con la densidad puedo saber que 0,8 g de alcohol ocupan 1mL   d= 0,8 g/mL
Ahora con una regla de tres, fórmula o proporción:

Si 0,8 g   ocupan 1mL
x g        ocuparán 100 mL       x= 80 g de alcohol ocupan 100 mL.

c) Averiguar el número de partículas sabiendo los moles. 0,033 moles de agua ¿Partículas?
Con el número de Avogadro NA= 6,023. 1023 partículas en 1 mol.

Si 1 mol de agua son  6.10²³ moléculas de agua

0,033 moles   serán     x   moléculas                      x= 2.10²² moléculas de agua hay en 0,033 moles

Y además podemos hacer cualquier otra operación combinada con todo lo anterior.