CLASE DEL JUEVES ( 28-11-2013)

Actividades corregida ( problema de repaso)

La combustión de pólvora negra (KNO₃) produce dióxido de carbono y nitrógeno. Determina cuántos litros de gas medidos en c.n se desprenden en la combustión de 50 g de pólvora según la ecuación:  

KNO₃ (s) + C (s)+ S (s) → K₂S (s) + CO₂ (g) + N₂ (g)

50g 

1 mol de KNO₃ →101g     x=0,49 mol de KNO₃

         x            →50g

2 mol de KNO₃ →3 mol de C     x=0,7 mol de CO₂

         0,49 mol   →   x

2 mol de KNO₃ →1 mol de  N₂    x=0,24 mol de N₂

         0,49 mol   →   x

v= n.R.T/p= 0,7.0,082.273=15,67 L de CO₂

_{v= 0,24.0,082.273= 5,72 de} N₂

      v= 21,04 L 

La química del siglo XIX

Actividad 3:

En el siglo XIX se conocían los elementos; calcio, bario, estroncio, magnesio, boro, plata, platino, sulfuro, cloro, hierro, estaño, cinc y nitrógeno al menos. Estos elementos se les puede clasificar en la tabla periódica, dejan huecos libre por que sabían que iba a haber entre ellos más 

Actividad 4: 

Mendeleiev clasificaba los elementos proponiendo utilizar esta técnica: ordenándolos por su masa atómica, relativa, por ejemplo: hidrógeno, litio, berilio y bromo. 

Las ventajas son que todos los huecos que fue dejando en la tabla periódica se fueron llenando con sus correspondientes elementos correspondientes.Y la desventaja es que no siempre la distribución de los pesos atómicos está en creciente.

Actividad 5

Una valencia es el número de hidrógenos que se combinan con un átomo. La valencia de O₂ será dos porque se combina con dos hidrógenos.   

Valencias:

   CH4   ------4 

   CO--------- 2

  CO2 ----------4

  CCl4----------4

  NH3----------3

  NH2O --------1

  NO---------2

 N2O3---------3

 MgH2---------2 ( el magnesio siempre tiene dos )