Problemas para el lunes.

1. Averiguar las valencias del azufre y del silicio.

¿Qué valencia tomaremos como más común?

2. ¿Cómo puedes saber si un elemento químico es metal)
Escribe el nombre de seis metales con su símbolo. (utiliza la tabla de la página 4)
Ordena esos seis metales de acuerdo con su densidad.

3. El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico formando sulfato de aluminio e hidrógeno gas. Se echan 3,375 gramos de un aluminio impuro (del 80% de pureza) sobre 0,5 litros de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 M.    Al   +  H₂SO₄→  Al₂(SO₄)₃  + H₂

Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 60%, calcula:

a)      Cantidades (en moles) de aluminio y ácido sulfúrico puros que he utilizado en la reacción.

b)      Reactivo militante.

c)       Cantidad (en moles) que sobra del otro reactivo.

d)      El volumen en litros a 25ºC y 1 atm de hidrógeno generado.

Datos: Masas atómicas relativas: Al: 27  H:1   O:16  S:32   

(Sol.: .   2 Al   + 3 H₂SO₄→  Al₂(SO₄)₃  +3 H₂ a)   0,1 moles de aluminio  y 0,1 moles de ácido

  b)  reactivo limitante el ácido, sobra aluminio. b) sobra 0,044 moles de aluminio  d) 2,44L