Repasa los orbitales atómicos de clase aquí.
Representa en unos ejes (eje vertical energía, eje horizontal nº de electrón arrancado) la
energía necesaria para arrancar los electrones del calcio. Para observar mejor
realiza un cambio de escala a partir del 11.
|
nº de electrón arrancado
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
|
Energía de ionización
|
0,59
|
1,15
|
4,91
|
6,58
|
8,15
|
10,5
|
12,33
|
14,21
|
18,19
|
20,39
|
57,05
|
63,34
|
70
|
78,8
|
86,4
|
94
|
105
|
111,6
|
495
|
528
|
Arrancar cada electrón nos
cuesta más que el anterior: ¿por qué? ¿qué quiere decir esto?
¿Donde están situados los electrones del calcio?
¿Cuántos niveles importantes
distingues en el calcio?
¿Cuántos electrones hay en
cada uno de esos niveles?
En los niveles energéticos
grandes ¿puedes distinguir subniveles?
¿Dónde estarán situados los 10 electrones del Neón?
ANIMACIÓN SOBRE LA SITUACIÓN DE LOS ELECTRONES.
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Pulsa en configuración electrónica
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