Mezclas.

 

1. Una persona desesperada toma 3 L de calimocho. Para fabricarlo utilizó 1,5 L de vino "Don Pipón" con una concentración de alcohol de 12 % en volumen y 1,5 L de cocacaca.

¿Qué volumen de alcohol puro ha ingerido?

De forma aproximada podemos suponer que este alcohol se mezcla con su sangre. ¿Qué concentración de alcohol tendrá en su sangre en  g/L?.
Densidad del alcohol 0,8 g/mL. Podemos suponer un total de 5L de sangre en una persona adulta.

Lee este dato:
 La máxima tasa de alcohol en sangre permitida para conducir en España es 0,5 gramos/litro. Los profesionales del volante tienen un máximo legal de 0,3 g/l. Y en Catalunya quieren establecer el nivel 0,0 gramos por litro...
La tasa de alcohol en sangre para entrar en coma etílico es 4 gramos/litro. Y puede considerarse borracho con una tasa de alcoholemia de más de 1 gramo/litro.Comenta el resultado obtenido antes.

Sol. Ha tomado 180 mL,  144g/5L =28,8 g/L; Debería estar en coma.

2. Un detergente doméstico contiene amoniaco (hidróxido amónico) NH3. La densidad del detergente es 1,1 g/mL y la concentración de amoniaco es del 18 % en peso. Calcular los gramos y moles de amoniaco que habrá en una botella de 0,5 L de detergente. Calcular la concentración en g/L  y moles/L.

Solución: 0,5 L;  560g de detergente;  101g de amoniaco; 5,92 moles;  11,8 moles/L; 200 g/L

Porcentajes y fórmulas.

A partir de una fórmula y de las masas molares puedo calcular el porcentaje en peso (cuantos gramos hay en 100 gramos) que hay de un determinado elemento en un compuesto.

-Calcular el porcentaje en peso de hierro que hay en un óxido de hierro de fórmula Fe₂O₃. M_Fe= 55,6 g  M_O=16 g.  Solución: 69,8%

-Las rocas de Cabárceno contienen un 25% del óxido anterior. ¿Cuánto hierro hay en un camión de 15Tm de rocas?  3750Kg de óxido y 2617 kg de hierro.

Pero también podemos intentar el proceso anterior. Supongamos que conocemos los porcentajes en peso de cada uno de los átomos de un compuesto. Podemos buscar una posible fórmula del compuesto (empírica). Para encontrar la fórmula real necesitamos algún dato más.

-          Un combustible tiene 82,76% en gramos de Carbono y el resto es Hidrógeno. Encontrar la fórmula empírica (la más sencilla posible) del hidrocarburo. ¿Es correcta esa fórmula? Si el hidrocarburo tiene una M=58g ¿Cuál es su fórmula verdadera?

Ssolución.  moles de C 6,9  moles de H  17,24   relación  2,5 de C y 1 de H  
fórmula empírica  C2H5  La fórmula real es C4H10

seguimos preparando el examen.

Un submarinista lleva unas botellas de 50 L con aire comprimido a 100 atm. La temperatura es de 20ºC. Calcular la masa de aire que tiene.  M=28,4g/mol.

Para el Lunes.

tenemos que estudiar estas preguntas:
-Leyes de los gases.
- ¿Qué es cantidad de sustancia? ¿Qué es el "mol"?

Y estos problemas de la hoja:

12.    Un recipiente de 5 L  contiene 14,0 g de nitrógeno a la temperatura de 127 ⁰C. La presión exterior es de 760 mm. (1 atm=760 mm de mercurio).  Se abre el recipiente hasta que se iguale la presión con la del exterior. Calcular:

a)    La cantidad de nitrógeno que sale

b)    La temperatura que debería tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se desea que su presión sea la inicial.

Sol : a) 9,73 g de N₂ ; b) 1312 K (1039 ⁰C)

13.    En un recipiente de 5 L en el que se ha hecho previamente el vacío se inyectan 5,32 g de aire. Si la presión ejercida es de 894 hPa (1 atm = 1013 hPa) y la temperatura 20 ⁰C

a)    ¿Cual es la densidad del aire en c.n?

b)    ¿Cuál será su densidad a 760 mm y 70 ⁰ C?

Sol: a) 28,96 g/mol; b) 1,29 g/L; c) 1,03 g/L

   15. A presión normal, ¿cuál es la temperatura a la que se deben calentar 1,29 g de aire para que ocupen un volumen de 1,29 litros?

Sol:  353 K (80⁰ C)

Y recordamos examen el día 28 de Octubre

Laboratorio

Modelo de informe lo puedes descargar aquí:

para el miércoles

1. Actividad 43 y 46.

2. ¿Cuántas moléculas y átomos hay en un paquete de sal?

3. Problemas 1 y 2 de la página 20.

Para el martes

1. Averiguar el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones normales (0ºC y 1 atm)



2. Averiguar la masa de aire que respiramos al día. 1 mol de aire pesa aproximadamente (es una mezcla y por tanto puede variar según sea su composición) 28,4 g.

Los problemas del examen se hacen así:
a) Calcular los moles sabiendo la masa.  0,6 g de agua  ¿cuantos moles?
1 mol de agua pesa 18 g.  Puedes hacerlo con una regla de tres, una proporción o una fórmula:

Si 1 mol pesa 18 g
n moles pesarán 0,6 g        n =0,6/18 = 0,033 moles de agua pesan 0,6 g

b) Averiguar la masa sabiendo el volumen. ¿100 mL de alcohol que masa tienen?
Con la densidad puedo saber que 0,8 g de alcohol ocupan 1mL   d= 0,8 g/mL
Ahora con una regla de tres, fórmula o proporción:

Si 0,8 g   ocupan 1mL
x g        ocuparán 100 mL       x= 80 g de alcohol ocupan 100 mL.

c) Averiguar el número de partículas sabiendo los moles. 0,033 moles de agua ¿Partículas?
Con el número de Avogadro NA= 6,023. 1023 partículas en 1 mol.

Si 1 mol de agua son  6.10²³ moléculas de agua

0,033 moles   serán     x   moléculas                      x= 2.10²² moléculas de agua hay en 0,033 moles

Y además podemos hacer cualquier otra operación combinada con todo lo anterior.

Trabajo para el Lunes.

1. Tenemos un chupito de vodka. El volumen del chupito es de 100mL y el vodka está compuesto por un 50% de alcohol  (C2H6O)  y 50% de agua.(H2O). La densidad del agua es 1g/mL y la del alcohol 0,79 g/mL.

a) Averiguar el volumen de agua y de alcohol que hay en el chupito.
b) Averiguar la masa de agua y de alcohol que hay en el chupito.
c) ¿Cuantos moles de agua y de alcohol hay en el chupito?
d) ¿Cuantas moléculas hay en total en el chupito?.

2. ¿Donde hay  más cantidad?:

¿Qué información necesitas para responder?
Busca esa información en Internet y contesta a la pregunta.

3. Realiza  la actividad 47.

tarea para el jueves

Actividad 38:

Completa la siguiente tabla

Sustancia	Agua	Cloruro Sódico	Hierro (Fe)	Oxígeno (O2)	Butano(C4H10)	Glicerina(C3H8O3)
Masa atómica, molecular relativa
Masa de un mol
Cantidad de sustancia en 100 g

¿Qué significa la expresión masa molar? ¿Con qué letra se representa? Escribe un ejemplo.

¿Qué ocupará mas volumen  1 mol de gas de hidrógeno o 1 mol de agua líquida?

¿Que pesará más 1 mol de hierro o 1 mol de mercurio?

¿Que será más cantidad 32 g de O2  o  250 g de hierro?

El vídeo del cumpleaños del mol:  

Actividad opcional: Traducir la letra y cantarla.

Tarea para el miércoles

Realizar la actividad 36 de la página 11.

Realizar la actividad 35 de la página 11

Realizar la actividad 33 de la página 11

Clase del 7 de Octubre

Soluciones al examen:
1. Ley de Boyle. Buscar en los apuntes o en wikipedia:
2. El punto 4 de la teoría de Dalton que habla de las moléculas sencillas se demostró falso con la ley de Gay Lussac sobre las reacciones de los gases. Ver apuntes

3. ¿Cómo se define la velencia de un átomo?  Ver apuntes.

4. La valencia del O es 2 como vemos en la fórmula  H - O - H
Si se une al Calcio lo hace así:   Ca=O   El oxígeno 2 enlaces y el calcio también. Valencia:2

 O = C = O   2 oxígenos con 2 enlaces cada uno. El Carbono valencia 4.

5. AB2      a y b)  Los números de la fórmula no son la valencia.

c) Si la valencia de B fuera 2,    B = A = B   la valencia de A sería 4.
d) Un átomo de A se combina con dos de B
e) Si la valencia de B fuera 1,   B - A - B   la valencia de A sería 2.
f) La fórmula corresponde a una sustancia compuesta.

6.  Voy a hacerlo con el valor real de 91 g de fósforo y 9 g de hidrógeno.

Dalton.    Fórmula  sencilla PH,    masa relativa   del fósforo 91/9 = 10,1
Actual     Fórmula  PH3    masa relativa del fósforo   masa fosforo/masa de 1 hidrógeno = 91/3=30

Tarea:
Buscar información, y anotar en tu cuaderno, sobre la "hipótesis o ley de Avogadro".
Realizar la actividad 26  de la página 10
Realizar la actividad 27 de la página 10
Utilizando la tabla periódica, realizar la actividad 29. 

¿Donde estaba el error?

1. Gay Lussac encontró que 3 L de hidrógeno reaccionaban con 1 L de nitrógeno para dar 1 L de amoniaco.
a) escribe la reacción según Dalton.
b) Dibuja las partículas de los gases y piensa (según Dalton) cuantos L de cada sustancia deberían intervenir.
c) Las medidas de Gay-Lussac estaban bien.... Luego ¿donde está el error?

2. Un gas tiene una densidad de 10 g/L a una presión de 2 atm. Comprimimos el gas (sin variar la temperatura) hasta una presión de 10 atm.
a) ¿Qué le sucede al gas? ¿Que ley de química estás aplicando?
b) Si el volumen inicial era 1 L ¿Cual será el volumen final?
c) ¿Cual será la densidad final?

3. El volumen de aire contenido en un globo aerostático es 100 m3 a 20ºC. A lo largo del día la temperatura aumenta hasta 40ºC, ¿Que le pasará al globo? ¿Qué consecuencias tendrá esto? ¿Qué ley de química estás aplicando?

Tarea para el miércoles 3 octubre

Actividades 12, 13 y 14

Tu tienda de abalorios