Tareas para mañana

Problema 32 de la página 286. Ayuda página 272


Problemas 57, 59 y 60 de la página 288

ENLACES. Marcos Sánchez

Ya conocemos los enlaces metálicos, producidos entre elementos de la parte izquierda de la tabla, y los enlaces iónicos, entre metales y no metales, en los cuales los metales pierden electrones y los no metales les ganan.

Ahora vamos a conocer el enlace covalente, que corresponde con la categoría de sustancias otros.
Estas sustancias no conducen electricidad ni calor en ningún estado, están formados por elementos no metales y forman mayormente compuestos orgánicos como las moléculas de las que se componen los seres vivos.

El enlace que se produce en la unión de los no metales es un enlace covalente y explica como se unen las moléculas de un mismo elemento, por ejemplo O2 . esta molécula no podría unirse con enlaces metálicos ni iónicos, ya que al tener la misma carga se repelerían. El oxígeno, al hacer su configuración electrónica se descubre que busca 2 electrones, y por tanto, ambos oxígenos necesitan 2 electrones; por ello, para unirse "comparten electrones", un oxígeno comparte 2 electrones con el otro y viceversa. Y estos electrones que "comparten", en este caso 4, son los que unen la molécula; en el centro de la unión estan concentrados los electrones compartidos y producen una carga electrica negativa que mantiene juntos los núcleos de los dos átomos, los cuales tienen carga positiva.


Por tanto el enlace covalente consiste en compartir electrones (en pares) que se sitúan en medio de dos átomos y los unen.

ÚLTIMO EXAMEN DE QUÍMICA

Haremos un último examen de química el día 8 de Enero Viernes.

En este examen entrarán estas preguntas de teoría:

- Modelo del átomo moderno. Núcleo y orbitales. Número atómico y número másico.
- Calcular la masa atómica sabiendo la masa de los isotopos.
. Conocer los orbitales de las diferentes capas.
- Realizar la configuración electrónica.
- Predecir el tamaño de un átomo y su electronegatividad o electropositividad.
- Formación del enlace iónico. Explicar las propiedades de las sales.
- Formación del enlace covalente. Explicar las propiedades de estos compuestos (otros).
- Formación del enlace metálico. Explicar las propiedades de los metales.

Y además los problemas de moles y reacciones. Puedes encontrar ejemplos en:

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/ProbMolgases.pdf

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/ReacQui1Bach.pdf

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/ProbEsteq_1Bach.pdf


Y dos exámenes de otros cursos:

https://dl.dropbox.com/u/11156673/EX%C3%81MENES%20DE%20ENLACE%20QU%C3%8DMICOcon%20correcci%C3%B3n.doc

https://dl.dropbox.com/u/11156673/EXAMEN%20FINAL%20quimica%202000.%20%28CORRECI%C3%93N%29.doc

https://dl.dropbox.com/u/11156673/EXAMENes%20finales%20de%20qu%C3%ADmica.doc

La noticia del día: El grafeno

La Comisión Europea ha proclamado este lunes los ganadores de un concurso europeo de Tecnologías Futuras y Emergentes (FET), dotado de varios miles de millones de euros. Las iniciativas ganadoras, Grafeno y el proyecto Cerebro humano, recibirán cada una mil millones de euros para realizar durante diez años investigaciones de primer rango mundial en ámbitos donde se cruzan la ciencia y la tecnología. En cada iniciativa participan al menos 15 Estados miembros de la UE y casi doscientos institutos de investigación.

El proyecto Grafeno investigará y explotará las propiedades únicas de un material revolucionario basado en el carbono. El grafeno es una extraordinaria combinación de propiedades físicas y químicas: es el material más fino, conduce la electricidad mucho mejor que el cobre, es entre cien y trescientas veces más fuerte que el acero y tiene propiedades ópticas únicas. En 2004, científicos europeos hicieron posible la utilización del grafeno y la sustancia está llamada a convertirse en el material prodigioso del siglo XXI (como lo fueron los plásticos en el siglo XX), sustituyendo en particular al silicio en los productos de TIC.

Vídeos sobre enlace químico.

Introducción al enlace. Enlace Iónico.

O con mejor animación en inglés:

Enlace covalente:

o con mejor animación en inglés:

Enlace metálico:

En inglés:

En inglés:

Trabajo para el miércoles 23 de Enero

Ver los primeros 22 minutos de este vídeo:    vídeo sobre los elementos.    

Responder a estas preguntas. ¿Qué partículas forman los átomos?  ¿Donde se han creado los átomos?

Cuestiones para un examen:

1. Una de las preguntas que planteaba la clasificación periódica de Mendeleiev era por qué las propiedades químicas de los elementos se repetían exactamente cada 8 elementos al comienzo de la tabla y después cada 18. Ahora ya tienes que tener la respuesta.

¿Por qué los elementos 3, 11 y 19 tienen que tener las mismas propiedades químicas?

2. El sulfuro de sodio se puede fundir y después realizar una electrolisis del líquido obtenido. ¿Qué tipo de enlace presenta este compuesto? ¿Qué partículas están presentes en el sulfuro de sodio fundido? ¿Que ocurrirá al situar los terminales positivo (ánodo) y negativo (cátodo) de una pila en el interior del sulfuro de cesio fundido? ¿Qué ocurrirá en cada electrodo?

3. En la siguiente tabla se presentan las partículas de 6 átomos diferentes:

	A	B	C	D	E	F
Protones	3	10	6	6	17	17
Neutrones	4	10	6	7	20	18
Electrones	2	10	6	10	17	18

Indicar:

     -Átomos que corresponden a un metal, a un no metal y a un gas noble.

     -¿Cuales son isotopos entre si ?      -¿Cual es el mas electropositivo?     -¿Y el mas electronegativo?

     -¿Cual tiene mas radio atómico?

Cationes y aniones.

¿Cómo se convierte un átomo neutro en un ion? 

Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones en su corteza electrónica. En caso de que un átomo "tacaño" gane un electrón, pasará a ser un ion negativo, es decir, un anión. Los iones positivos se llaman cationes, y estos son los "generosos" ya que pierden uno o más electrones de sus capas más externas. 

Potencial o energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón.

El francio (Fr) tiene poca energía de ionización. ¿Cómo podemos saber eso?

Mirando así la tabla, podemos saber que, por filas horizontales, el átomo de mayor tamaño siempre va a ser el que más a la izquierda esté.  La explicación es que al avanzar en un período, mientras el número de capas de electrones permanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta lo que hace que los electrones se acerquen más al núcleo, disminuyendo así el radio.

Si ahora analizamos las columnas verticalmente, sabremos que los átomos de los elementos que estén más a la izquierda tienen poca energía de ionización, como el francio, debido a que su capa externa tiene un solo electrón muy alejado del núcleo, que seguramente sea "regalado".

En conclusión, cuanto más nos desplacemos hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, mayor es la energía. Es decir, en función del número atómico aumenta la energía.

 Aquí podemos ver un ejemplo de un catión. Un átomo de sodio, que se puede ver mucho en nuestras ¡¡BOTELLAS DE AGUA!!

Este es un átomo de cloruro, y al tener un electrón de más es un anión,

De Paula Álvarez. Se lo dedico a Laaah CaroliNaaaH**! que no ha venido a clase!

Respuestas del examen. Javier Sarabia

  1.      Indica la distribución de los electrones  de los átomos de

Ca: Z=20   1s²   2s²   2p⁶  3s²  3p ⁶  4s²

Se:Z= 34  1s²   2s²   2p⁶  3s²  3p ⁶  4s²  3d¹⁰ 4p⁴

O:  Z=8    1s²   2s²   2p⁴

2.   Explicar donde se situarían en una tabla periódica los átomos anteriores:

 

Sabiendo que si la configuración

electrónica acaba en s, d o p corresponde

 a un diferente lugar, además de contar

con el número de la capa (2,3,4...)  que

indica su lugar en la vertical y con el superíndice que nos indica  su lugar

horizontal.                                                            

3.  ¿De qué formas conocen los científicos como están colocados los electrones en un átomo?

a) Con el estudio de la luz que emiten los átomos.

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b) Arrancando electrones de un átomo.

ampliar...

4.  INDICAR las partículas que forman los átomos de:

Z= protones   A= protones + neutrones

    ₁₉²⁰K^{+  :}   Z= 19 protones; A= 20 neutrones + neutrones, neutrones = 1; electrones=18

₁₇³⁵Cl^-   :  Z= 17 protones; A= 35 neutrones + neutrones, neutrones = 18; electrones=17

  ₁₀²⁰Ne:  Z= 10 protones; A= 20 neutrones + neutrones,  neutrones = 10; electrones=10

5.  En la naturaleza hay tres isótopos del Silicio (Z=14) de números  másicos 28, 29 y 30.

- ¿En que se parecen y diferencian esos átomos?:

Se parecen en los protones, Z=14, en cambio su número de neutrones es diferente debido a la diferencia del número másico A= 28, 29, 30.

- Si del primer isótopo hay  una abundancia de 92,33%, del segundo 4,67 % y del tercero un 3,10 % ¿Cuál será la masa relativa del Silicio?:

0,9233 * 28 + 0,0467 * 29 + 0,031 * 30 = 28,1367

6.  Imaginemos que un científico de la época de Mendeleiev hubiera descubierto un nuevo elemento químico. ¿Qué método seguiría para situarlo en la tabla?

Lo situaría guiándose por la masa atómica relativa.  Poniendo en vertical los elementos que se parecen en sus propiedades

¿Hoy en día qué método seguiríamos?

La configuración electrónica, de modo que los cuatro grupos diferenciados que hay en la tabla están divididos por el lugar que van ocupando los electrones en las capas y orbitales, llenando primero la S con 2 electrones, la P con 6, la D con 10 y la F con 14.