Posible examen de mañana

Ayer obtuvimos en el laboratorio hidrógeno. es un combustible que puede ser explosivo con una mala manipulación. El informe el lunes.

 

EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA

1.    El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. 

CaCO₃  +  2HCl  --- CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 ⁰C y  0,85 atm se desprenderá en la reacción a partir de 100g de carbonato de calcio?

Sol: 28,2L.

2.    En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)₄ , mediante la reacción:                     Ni +   4CO à Ni (CO)₄

Hemos comenzado con 1 kg de Níquel y  se mide  la cantidad de Ni (CO)₄  obteniéndose 2326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?

b) 80%

3.    Se hacen mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 ⁰ C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción.

Na  + HCl  --- NaCl  + H₂     Ajustar la reacción

a)    ¿Cuál de los reactivos sobre y cuál es el limitante?

b)    Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.

c)    Los gramos de los reactivos no consumidos

Sol: a) 8,9 g de NaCl b) 8,3 g de Cl₂    El cloro sobra y el sodio es el limitante.

4.    Una disolución que contiene 0,5 g de de hidróxido de calcio se neutraliza (reacciona completamente) con ácido clorhídrico 0,1 M. Calcular el volumen de ácido necesario:

NaOH  + HCl  ------ NaCl  + H₂O

Sol:  135 mL de ácido 0,1 M

5.    En un mechero gastado tenemos todavía butano. (C₄H₁₀₎ . Realiza suposiciones razonables y calcula los moles y gramos de butano que todavía quedan en el mechero. Calcula la masa de una sola molécula de butano.

Sol 10^-6 moles de butano  y  7.10^-5g.    1 molécula 9.10^-23g