1. En contra de lo que se cree habitualmente los
camellos no guardan agua en sus jorobas. En realidad, lo que almacenan son
grasas de las que pueden obtener energía y agua cuando escasean los
alimentos y el agua. En
esos casos, la grasa reacciona con el oxígeno de la respiración obteniéndose
agua para su posterior consumo. Si se
considera que toda la grasa es estearina, C57H110O6
, (una típica grasa animal) y que la reacción que tiene lugar
es: 2 C57H110O6 + 163 O2 → 114 CO2 + 110 H2O
Calcula la masa de agua que puede obtener un camello a partir de 1000 g de grasa.
Solución: Con 1780 g de grasa se obtienen 1980 g de agua con 1kg se ontienen 1112 g de agua.
2. Calcúlese la cantidad de cal viva, CaO, que puede prepararse calentando 200 kg de piedra caliza que contiene 95 % de CaCO3 puro.
CaCO3 ------ CO3 + CaO
Solución: En 200 kg de piedra caliza hay 95% o sea 190 kg de
CaCO3 puro. En la rteacción 100g de CaCO3 producen 56 g de CaO , con 190 Kg se producirán 106,4 kg de CaO.
3. ¿Qué volumen de HCl 0'6 M se necesita para que reaccione totalmente con 4'2 g de Na2CO3 sólido de acuerdo con la ecuación:
CaCO3 puro. En la rteacción 100g de CaCO3 producen 56 g de CaO , con 190 Kg se producirán 106,4 kg de CaO.
3. ¿Qué volumen de HCl 0'6 M se necesita para que reaccione totalmente con 4'2 g de Na2CO3 sólido de acuerdo con la ecuación:
2HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
Solución : Con 106 g de Na2CO3 se necesitan 73 g de HCl para 4,2 g necesitaré 2,89g de HCl puro es decir 0,0079 moles de HCl
Como el HCl viene mezclado en proporción 0 ,6 moles /L necesitaré 0,013L = 13mL.
4. En el laboratorio hago reaccionar 1 g de Zn con cloruro de hidrógeno HCl. Se obtiene hidrógeno H2 y cloruro de Cinc ZnCl2. Escribir y ajustar la reacción. Volumen de hidrógeno que se obtiene. Volumen de una disolución de cloruro hidrógeno 0,2 M que se necesita.
Solución : Zn + 2 HCl ----- H2 + ZnCl2
con 63,5g de Zn necesito 73 g de HCl y produzco 2 g de hidrógeno. Como tengo 1 g de Zn necesito 1,15 g de HCl y 0,031 g de H2.
Para el hidrógeno, que es un gas utilizo la fórmula p.V=n.R.T. tengo 0,031 g que son 0,031/2= 0,0157 moles p=1atm t= 23ºC V= 0,38L=380mL.
Para el cloruro de hidrógeno 1,15 g son 1,15/36,5 =
0,0027 moles . Como viene en proporción 0,2 moles en 1 L, necesito 0,014 L = 14 mL.
Solución : Con 106 g de Na2CO3 se necesitan 73 g de HCl para 4,2 g necesitaré 2,89g de HCl puro es decir 0,0079 moles de HCl
Como el HCl viene mezclado en proporción 0 ,6 moles /L necesitaré 0,013L = 13mL.
4. En el laboratorio hago reaccionar 1 g de Zn con cloruro de hidrógeno HCl. Se obtiene hidrógeno H2 y cloruro de Cinc ZnCl2. Escribir y ajustar la reacción. Volumen de hidrógeno que se obtiene. Volumen de una disolución de cloruro hidrógeno 0,2 M que se necesita.
Solución : Zn + 2 HCl ----- H2 + ZnCl2
con 63,5g de Zn necesito 73 g de HCl y produzco 2 g de hidrógeno. Como tengo 1 g de Zn necesito 1,15 g de HCl y 0,031 g de H2.
Para el hidrógeno, que es un gas utilizo la fórmula p.V=n.R.T. tengo 0,031 g que son 0,031/2= 0,0157 moles p=1atm t= 23ºC V= 0,38L=380mL.
Para el cloruro de hidrógeno 1,15 g son 1,15/36,5 =
0,0027 moles . Como viene en proporción 0,2 moles en 1 L, necesito 0,014 L = 14 mL.
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