1. Sean A, B y C tres elementos del Sistema
Periódico cuyos números atómicos son, respectivamente, 3 , 7 y 9:
a) Indicar razonadamente en que columna y en
que fila de la tabla periódica estarán situados.
b) Ordenarlos razonadamente según su
electropositividad. (tendencia a ceder electrones)
c) Ordenarlos según sea su tamaño.
A:3
1s22s1
segunda fila primera columna
B:
1s22s22p3 segunda fila en la parte del final 3 columna (desde el
principio 15 columna).
C: 1s2 2s2 2p5 segunda fila en la parte final 5 columna
(desde el principio 17 columna)
El más electropositivo es el A (pierde
fácilmente un electrón) después el B y después el C.
El átomo más pequeño es el C, tiene 2
niveles y mucha carga en el núcleo. Después el B y después el A.
2. Indicar razonadamente el tipo de enlace que se
forma entre los elementos A y B y entre
B y C.
a) Encontrar la fórmula de las dos
sustancias
A y B. A es un metal y B un no metal. Se
forma enlace iónico. A pierde un electrón y B gana 3 electrones. La fórmula es
A3B. Este compuesto será un
sólido, que se disuelve en agua y que conduce la electricidad disuelto.
B y
C. Los dos son no metales. Se forma un enlace covalente compartiendo
electrones.
3. Los elementos siguientes Li Z=3; Na
Z=11; K Z=19, y Rb Z=37 se parecen y
forman la primera columna de la tabla periódica. ¿Por qué estos elementos se
parecen químicamente? ¿En qué se parecen
todos? ¿Qué número tendrá el siguiente elemento que se parecido a esos?
La
configuración electrónica de estos elementos acaba siempre en s1.
Esto hace que sus propiedades sean parecidas, por ejemplo su valencia será 1.
El siguiente
elemento parecido será 1s2 2s22p6
3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s1 z=55
4. Explicar un experimento para conocer la situación y energía de los electrones de
los átomos.
Para conocer la situación y energía de los
electrones se pueden hacer dos experimentos. Bien analizar la luz que emiten
los átomos al calentarse o mediante descargas eléctricas, o bien ir arrancando
los electrones del átomo uno a uno y medir cuanta energía hace falta.
Antes de realizar este experimento ¿Cómo se
imaginaban los científicos que era el átomo?
Los científicos sabían que los electrones
estaban girando alrededor del núcleo de cualquier forma y manera.
Y
después de realizarlo ¿Cómo pensaron que era el átomo?
Los científicos propusieron que los
electrones tenían que estar en unos niveles de energía determinados llamados
orbitales. Corresponden más o menos a ciertas zonas del espacio de las que se
conoce la forma.
5. Tenemos las siguientes configuraciones
electrónicas:
X: 1s2
2s12p6 3s1
Y: 1s2 2s22p6
3s2 3p4 Z: 1s2
2s22p7 3s1
w: 1s2 2s22p6
3s2 3p6 4s2 4p6
En el Z
hay un error. En el subnivel p solo
caben 6 electrones
El Y es un átomo en el estado normal.
En el X
hay un electrón que debía estar en 2s y está en 3s. Está excitado y volverá a a
su sitio en cualquier momento.
En el W
los electrones que deberían estar en el 3d están en el 4p. Está excitado y esos
electrones volverán al 3d.
6. Los
isótopos del cobre 63 Cu y 65
Cu poseen
una masa atómica relativa de 62,93 y 64,92 respectivamente. La masa atómica media del Cu
que viene en la tabla es 63,54. Averiguar el porcentaje de cada isotopo que hay
en la naturaleza.
Vamos a
suponer que del cobre:63 hay un porcentaje
x.
Del
cobre:65 habrá un porcentaje 100-x
La
media se hace así (62,93.x +
64,92.(100-x))/100 = 63,54 62,93x +
6492-64,92x =6354 x=69%
7. Formular:
Bromuro
de potasio; KBr Sulfuro de hierro (III);
Fe2S3 Nitruro de Magnesio; Mg3N2
Carbonato de Magnesio; MgCO3 Perclorato de Hierro(III) Fe(ClO4)3
Sulfato
de Cromo (II); CrSO4 Fosfato de Sodio; Na3PO4 Nitrato de Plata; AgNO3
Carburo de Aluminio; Al4C3 Óxido de cobre (I) Cu2O
Valencias: Bromo (1)
Potasio (1) Azufre (2) Nitrógeno (3) Magnesio (2)
Sodio (1) Plata (1) Aluminio (3)
8. El
nitrato potásico KNO3 es una sustancia iónica sólida y de color
blanco. Lo disolvemos en agua:
¿En qué
partes se rompe la molécula de nitrato potásico?
Se rompe
en iones. En este caso en anión nitrato
NO3- y
catión potasio K+
Si
introducimos los terminales de una pila en la disolución ¿Qué pasará?
Se
formará una corriente eléctrica. Los cationes potasio se irán al polo negativo
de la pila y los nitratos al positivo.
Explicar
qué enlaces tiene el ión nitrato NO3-
En el ión nitrato están unidos átomos de
nitrógeno con átomos de oxígeno y un electrón más que ha quitado al potasio. Es
enlace covalente y podemos ver exactamente los electrones que se comparten en
este dibujo:
9. A
principios del siglo XX Becquerel, los esposos Curie y muchos otros científicos
descubrieron y trabajaron con la
radiactividad, con las sustancias radiactivas.
a) ¿Qué
es la radiactividad?
La
radiactividad es un conjunto de partículas y luz con mucha energía que emiten
algunos núcleos. La radiactividad natural puede ser alfa, (núcleos de Helio),
beta (electrones) o gamma (luz de alta frecuencia)
b)
Explica su peligrosidad. Al ser partículas de mucha energía pueden producir
daños en los organismos vivos sobre todo en el ADN o ayudar a la aparición de
tumores. También pueden romper moléculas o incluso romper átomos por completo
produciendo otras sustancias radiactivas.
c) ¿Se
puede medir? Becquerel utilizaba placas fotográficas para detectar la
radiactividad, también se puede medir el calentamiento que produce y sobre todo
con detectores adecuados que permiten saber el tipo y la cantidad de radiación
que tenemos en un lugar.
10. Explica todos los subniveles que hay en el
nivel 4º de los átomos. ¿Cuántos electrones caben en total? ¿Cuál es el número
atómico del primer átomo que tiene completo el nivel 4?
El
nivel 4 se llama nivel N.
Está formado
por un subnivel 4s de forma esférica
3
subniveles 4p de forma de
5
orbitales 4d y 7 orbitales 4f
En cada
orbital caben 2 electrones por que en el nivel 4
Se podrán
situar 32 electrones.
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