Examen el viernes

1.        ¿Qué aportó a la química la tabla periódica de Mendeleiev? ¿Qué interrogantes quedaron sin respuesta?

2.        En la reacción de 2,50 g de SO₂ con un exceso de PCl₅ según la ecuación se han obtenido  3,43 g de SOCl_{2  .} Calcular el rendimiento del proceso.

SO₂  +   PCl₅ ----    SOCl₂  +   POCl₃

M_O: 16   M_S: 32  M_P: 31  M_Cl: 35,5

3.        Hacemos pasar 5 litros de sulfuro de hidrógeno (SH₂) gas , medido en condiciones normales, por una disolución que contiene 25 g de Cloruro de cobre (II)  CuCl₂ . En la reacción se desprende cloruro de hidrógeno gas  (HCl) y  sulfuro de cobre (II) (CuS):

a) escribir la reacción y ajustarla.

b) Calcular los moles y gramos de sulfuro de hidrógeno.

c) Encontrar en reactivo limitante.

d) ¿Qué cantidad de reactivos sobrarán?

e) ¿Cuántos mL de cloruro de hidrógeno obtendré en condiciones normales?

Datos: M_Cu: 63,5   M_H;1  M_Cl: 35,5   M_S: 32   R=0,082atm.L/Kmol

4.       La composición centesimal de un compuesto es C: 7,79%; y el resto Cl. Calcula la fórmula empírica y molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas a 200ºC y  1,5 atm, tiene una masa de 5,96 g.

Datos: M_C:12  M_Cl: 35,5

 SOLUCIONES

4.              Lo deberíamos tener en el dossier a entregar el viernes.

5.              SO₂  +   PCl₅ ----   SOCl₂  +   POCl₃

64g       208,5g      119 g          153,5   

Con 2,50 g  de dióxido de azufre debería obtener   64 ---119

                                                                      2,50 – x    x= 4,65 g de SOCl₂

Pero como he obtenido solo 3,43g de SOCl₂  , el rendimiento habrá sido:

4,65 --- 100

3,43 --- x        x= 73,8% de rendimiento.

6.       SH₂   +  CuCl₂  -------  2 HCl    +    CuS

34g        134,5g          73g          95,5g

5 L de SH_{2   por} la ecuación de los gases p.V=nRT o bien sabiendo que 1 mol es 22,4L podemos calcular que los moles son  0,22 moles. En gramos  0,22 . 34= 7,59 g.

34 g de sulfuro de hidrógeno reaccionan con 134,5 g de cloruro de cobre. Nosotros hemos puesto 7,59 g de sulfuro de hidrógeno y 25 g de cloruro de cobre. A simple vista parece complicado ver cual sobra. Intentamos una proporción:

Si 34 de sulfuro reaccionan con 134,5 de cloruro

Con 7,59 de sulfuro   ----        x                              x=30 g de cloruro de cobre.

Como solo tenemos 25 g y necesitamos 30 g podemos deducir que falta cloruro de cobre o sobra sulfuro de hidrógeno.  Pero ¿Cuánto sobra?

Si 34 de sulfuro reaccionan con 134,5 de cloruro

X                                      con 25 de cloruro          Necesito 6,32g de sulfuro de hidrógeno y por tanto sobran

7,59-6,32 = 1,27 g de sulfuro de hidrógeno sobran

Utilizo el reactivo limitante  25 g de cloruro de cobre, o los 6,32 g de sulfuro para calcular el cloruro de hidrógeno:

Si con 134,5g de cloruro --- se obtienen 2 moles de HCl

Con 25                        x                                  x = 0,37 moles de HCl  que ocupan  8,32L=8320 mL

7.                  Para calcular la fórmula necesito calcular el número (moles) de cada uno de los átomos. En 100 g, los moles serán: 7,74/12 = 0,649 de C   92,26/35,5 = 2,599 de Cl.   Para encontrar la relación divido por el número más  pequeño  1 de C  y 4 de Cl    Fórmula empírica  CCl₄,

Para encontrar la fórmula molecular debo calcular la masa de 1 mol.  Para 1 L utilizo la fórmula de los gases:

1,5 .1 = n . 0,082 . 473   n=0,0387 moles   que pesan 5,96 g   luego 1 mol pesará 154 g

Luego la fórmula molecular coincide con la empírica CCl₄,