Soluciones del examen de esta mañana.

Respuestas al examen:

1. a)La idea principal del texto esta relacionada con la ley periódica de Mendeleiev. Con los grandes átomos del final de la tabla periódica (92.......) se encuentran fallos en la ley periódica y se observa que los átomos no se parecen a los que están en su misma vertical de la tabla , no se parecen a los de su familia. Los investigadores han descubierto que el elemento 106 (Seaborgio) si se parece al molibdeno y tungsteno que forman su familia como decía Mendeleiev.

b) En el Seaborgio han estudiado la formación del compuesto oxicloruro de  seaborgio.

c) Estudiar propiedades químicas tiene muchas dificultades ya que solo se han conseguido formar siete átomos que además son muy inestables.

V

Cu

Zn

Ne

Nb

Mo

Ag

Cd

Kr

Ta

Tungsteno    W

Au

Hg

Rn

92U

94Pu

96Curio

104Ru

105Ha

106Sg

107

108

109

110

111

112

118

2.         Cu  +  2HNO₃→ H₂   +  Cu(NO₃)₂

Tenemos  2 g de Cu   es decir  2/63,5= 0,031 moles de Cu

De ácido tenemos 0,2 L  de concentración 0,2 mol/L   es decir

Si en 1 L tenemos 0,2mol 

En 0,2 L   tenemos x         x=0,04 moles de ácido nítrico

Deberíamos tener el doble de ácido que de cobre. Por tanto, me falta ácido (limitante) y sobra cobre.

Para calcular el nitrato que se forma utilizo el limitante:

Si con 2 moles de ácido se obtienen 1 mol de nitrato

Con 0,04 moles de ácido se obtendrán x                    x=0,02 moles de nitrato de cobre.

También podemos utilizar los gramos en el cálculo.

3. Significa que de la mezcla de la botella el 35% es ácido y el resto agua; es decir que de cada 100 g de mezcla de la botella 35 g son de ácido puro y 65 g de agua.

La densidad 1,19 g/mL se refiere que  1mL de la mezcla de la botella pesa 1,19 g.

Si tomo 20 mL de la botella, utilizo la densidad para calcular el peso de la mezcla:

Si 1mL  pesa 1,19 g  entonces 20mL  pesarán  x=1,19.20= 23,8 g de mezcla.

Pero el 35% es ácido puro, es decir  23,8 .35/100 = 8,33 g de ácido puro HCl

Qué en moles son 8,33/35,4= 0,23 moles de  ácido puro

4. Para encontrar una fórmula debo encontrar los moles de cada elemento:

52,17/12= 4,34 moles de C

34,78/16= 2,17 moles de O

13,05/1= 13,05 moles de H   ahora divido por el más pequeño para hallar la proporción:

4,34/2,17 = 2 de C    2,17/2,17 = 1 mol de O   13,17/2,17=6 moles de H

Fórmula empírica (más sencilla posible) = C₂H₆O

Pero la densidad es 1,38g/L  lo que significa que 1 L tiene una masa de 1,38 g. Utilizo la ecuación de los gases para calcular los moles de 1 L:

p.V=nRT  n=p.V/RT = 0,91.1/0,082.296= 0,03 moles   que pesan 1,38 g.

Entonces 1 mol pesará  46g. Lo que indica que la fórmula molecular debe coincidir con la empírica.

Hay varias posibles estructuras para las moléculas:

y Juan no andaba descaminado con el cloroformo ya que el dimetileter es un potente anestésico.