Configuración electrónica II (Patricia Diego)

Continuando con la explicación sobre la configuración electrónica del día anterior, esta tabla muestra en que orden hay que colocar los electrones al rellenar los orbitales y capas.

Ejemplos: oxígeno Z=8  1S2  2S2 2P4
                sodio Z=11  1S2  2S2 2P6  3S1
                potasio Z=19 1S2  2S2 2P6  3S2 3P6 4S1

He Z=2  1S2
Ne Z=10  1S2  2S2 2P6
Ar Z=18  1S2  2S2 2P6 3S2 3P6
Como podemos observar los gases nobles tienen sus orbitales completos ( S2, P6,..), y dado que ninguno de ellos reacciona con ningún otro elemento químico, se puede deducir que cuando un átomo tiene sus orbitales completos no reacciona. Prueba de esto es que el sodio, uno de los elementos que más reacciona, tiene su último orbital incompleto ( 3S1) y que el fluor, otro elemento que reacciona con facilidad atacando incluso al cristal, en su forma de anión, es decir, con un electrón demás que rellena su orbital, deja de ser peligroso y es usado en la pasta de dientes.

Aunque Mendeleiev no lo sabía en su momento, ha resultado que el orden de los elementos de su tabla periódica está marcado por la configuración de los electrones. De modo que los cuatro grupos diferenciados que hay en la tabla están divididos por el lugar que van ocupando los electrones en las capas y orbitales, llenando primero la S con 2 electrones, la P con 6, la D con 10 y la F con 14. (Si te fijas en la tabla de nuesto libro viene indicado en que orbital se añade cada electrón y la configuración de cada uno)


Sabiendo esto, para encontrar un elemento parecido a otro podemos seguir el método de Mendeleiev y buscar los elementos que están en la misma columna o completar una capa en la configuración electrónica y añadir la misma terminación del orbital. 
Por ejemplo:
( Na) Z=11 1S2  2S2 2P6  3S1
(K)Z=19 1S2 2S2 2P6  3S2 3P6 4S1
(Li) Z=3 1S2  2S1