Vamos preparando un examen de química.

la página que hemos visto en clase:

Página con problemas y soluciones.

Muchos más problemas y soluciones.

1.      Formula o nombra las siguientes especies químicas:

Fluoruro de hidrógeno     Carbonato de sodio                LiOH              Au⁺⁺⁺

Nitrato de Cinc                ión  hierro (III)                       KClO₃             SO₄^--

Ión sulfito                        sulfuro de hierro (II)              CuNO₂                       O₃

Hidróxido de aluminio     Trióxido de azufre                 Cl₂O₅              K₂SO₃

Valencias.  F:1   H:1    N:3   Zn:2   Al:3    Na:1   Li:1   O:2  K:1  Cu:1,2

2.      Calentamos 12,5 de carbonato de cobre (II)  (CuCO₃) sin ninguna otra sustancia y se descompone en 7 g de un sólido oscuro que es óxido de cobre (CuO) y se desprende  dióxido de carbono.

a)      El carbonato de cobre era puro o impuro. Razónalo.

b)      ¿Qué volumen en CN se obtendrá de dióxido de carbono?

c)      ¿Se puede saber el volumen de óxido de cobre que se obtiene?

Datos: Masas molares: Cu: 63,54g  C:12g  O:16g   R:0,082 atmL/Kºmol  CN: 0ºC 1atm

3.      Disolvemos 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua hasta completar medio litro de disolución. En ese momento se mide la densidad de la disolución y es 1,05g/cm³.

a)Calcular la concentración en mol/L. (molaridad).

b)Calcular la concentración en % en peso.

c)Calcular los g de hidróxido de sodio que hay en 100 g de agua.

Datos: Masas molares: Na:23g

4.      Una sustancia gaseosa tiene una densidad de  2,05 g/l  en CN. Hemos analizado su composición y se ha obtenido 52,17% de Carbono,  34,78% de Oxígeno y  13,04% en peso de hidrógeno.  Averiguar una posible fórmula para esa sustancia. Con el dato de la densidad ¿es posible saber la fórmula verdadera de esa sustancia.?

Datos: Masas molares: C:12g  H:1g  O:1

5.      En un matraz ponemos  220 cm³ de cloruro de hidrógeno de concentración 2 mol/L y 5 gramos de Cinc. El resultado de la reacción química es un gas (dihidrógeno) y cloruro de cinc (ZnCl₂). ¿Qué reactivo está en exceso?  ¿qué cantidad de dihidrógeno se obtiene?

Datos: Masas molares  Zn:65,37g  H:1g  Cl.35,5g

6.      Dibujar lo más exactamente posible que sepas el átomo F₉¹⁹.

   Averiguar la configuración electrónica de los átomos:K:19  Br:35   Rb:37  Si:14    ¿Qué átomos,  de los anteriores, se parecerán en sus propiedades químicas?

7.      Joseph John Thomson vivió entre 1856 y 1940. Se le concedió el premio Nóbel por sus estudios sobre la estructura del átomo. ¿Cómo pensaba Thomson que era el átomo? ¿Qué novedades aportaba sobre el modelo anterior? ¿En qué se pudo apoyar para crear este modelo? ¿Cómo supieron los científicos  que no este modelo debía mejorarse?

8.      ¿Cómo se dieron cuenta los científicos que los electrones en un átomo están situados en capas?

               ¿Qué papel tuvo la radiactividad en el estudio de los átomos?

 ¿Qué es un orbital? ¿Qué propiedades tiene?

    Soluciones:

1) FH                             Na₂CO₃           Hidróxido de Litio                 Ión oro (III)