Problemas para casa.

P6 pg 297

                  2Fe₂O₃  + 3C   →  4 Fe    +   3 CO₂      

En masa   319,4 g   + 36g      223,4g    132g

Ponemos 30 kg de óxido y 5 kg de carbono   …… voy a ver cuanto reacciona con 30 kg de óxido

X=  36.30/319,4=  3,38 kg de carbono   

como he puesto 5 kg de carbono me sobran 5-3,38= 1,62kg de carbono.

El reactivo limitante es el óxido de hierro y me sobra carbono.

Para calcular cuanto hierro se obtiene puedo partir de los 30 Kg de óxido o de los 3,38 g de C

X= 223,4. 30/319,4= 20,93 kg de hierro

 Problema 8 Página 299;

                  NaOCl (aq)    +  2 NH₃  (aq)    →  N₂H₄ (aq)  + NaCl (aq)   +  H₂O (l)      

En masa    74,5 g   +           34g                     38g                 58,5g             18g

Si  partimos de 620,8 g de hidracina , NaOCl  deberíamos obtener de N₂H₄:

X= 620,8 . 38 /74,5 = 316,65 g   pero solo obtenemos 216,2 g  es decir tenemos un rendimiento de:    Si de 316,65  obtenemos 216,2

             De 100          ----------         x                     x= 100 . 216,2/316,65 = 68,29% de rendimiento

Me da la impresión que la solución del libro está equivocada.

Problema 11 Página 301

El freón contiene Cl; F y C  pero no sé los subíndices. Es decir el número (moles) de átomos que entran en el compuesto. Primero tendré que calcular los moles de cada elemento:

0,992/12 =  0,0827 moles de C

5,88/35,45= 0,166 moles de Cl

3,14/ 19 = 0,165 moles de F

Estoy buscando números enteros que guarden esa proporción. Divido por el más pequeño:

C..  0,166/ 0,0827 = 827/0,827 = 1

Cl..  0,166/0,827 =  2

F..   0,165/0,827 = 2  

La fórmula empírica que es la más sencilla posible que cumple esa proporción es CCl₂F₂

Qué además coincide con la molecular como podemos ver en el dibujo de la molécula.

Recuerda que puedes subir las soluciones utilizando el nombre y contraseña que hemos visto en clase.
Si no sabes hacer los problemas debes buscar información en el libro y si sigues sin saber buscar una tarea alternativa en el libro o en Internet.