Problemas para el lunes.

Problema 30 Página 308  Solo hay que calcular el apartado c.

2NH₃ + CO₂  → CO(NH₂)₂   + H₂O

34g        44g          60g           18g

En  el experimento hemos utilizado 100 g de CO₂; deberíamos haber obtenido

X= 60.100/44 = 136 g de urea

Pero hemos obtenido 108,4 g  es decir el rendimiento en tanto por ciento será

Si de 136  obtenemos 108,4

   De  100                      x           x=108,4.100/136 = 79%

Problema 28  Página 307

Tl₂SO₄(aq)  +2 KI (aq)  → 2 TlI (s)   + K₂SO₄ (aq)

1 mol                                       662,6g

Se forman 4,6 g de TlI (s)  y me preguntan por los moles de Tl₂SO₄(aq) 

Utilizo esta proporción:

Si 1 mol de sulfato de Talio produce 626,6 g de ioduro de Talio

X moles                        producirán     4,6g                                 x=4,6.1/626,6=0,0073moles

Y como esta cantidad está disuelta en 210 mL, la concentración será:

0,0073moles/0,210L = 0,035 mol/L

Problema 24 Página 307 

Cl₂(g) + 3F₂ (g) → 2ClF₃ (g)

70,9g    114g            184,9g   pero hemos mezclado 1,42g  con 2 g

Vamos a ver primero cual es el limitante.

Con 70,9 reaccionan 114g. Con 1,42 g reaccionarán x.   x= 1,42.114/70,9 = 2,28 g de Fluor.

Como hemos puesto 2g, falta fluor (es el limitante) y sobra cloro. Reaccionan los 2 g de fluor

En L  , usamos la fórmula de los gases  p.V=nRT   V= (2/19).0,082.273= 2,35L

Para ver lo que se produce:

Con 114 g de fluor se producen 184,9 g de fluor, es decir  2 moles de ClF₃ (g)

Con 2 g fluor  se producirán x. x= 2.2/114 = 0,035 moles

En L usamos la fórmula de los gases p.V=nRT  V= 0,035)0.082.273= 0,787 L

En principio hay un error en el libro. Se habla de que el recipiente es de 250mL y luego me piden el volumen. Si el recipiente es cerrado el volumen será el mismo, y si es abierto ese dato sobra.