Problemas para casa

Antes de nada disculpas por llevarme los cuadernos, espero que no volverá a ocurrir.

Problemas 20,de la página 306
3Mg (s)  + N₂(g)  ---Mg₃N₂ (s)   

   72,9g        28g         100,9g       

   reaccionan 12 g de Mg

 Utilizando proporciones  Si 72,9g de Magnesio  reaccionan con 1 mol de nitrógeno

                                                   12g de magnesio       reaccionan con  x  moles de nitrógeno

                X= 12.1/72,9 = 0,166 moles de N₂    y como es un gas puedo utilizar la ecuación de los gases para calcular los L    p.V=nRT    V= 0,166.o,082.273/1 = 3,71L

 Problema 23 de la página 307

23 de la página 306

La reacción es 4 Ag (s)  +  2H₂S (g)  + O₂ (g) --- 2 Ag₂S (s) + 2H₂O (l)

Hemos hecho reaccionar 30 g  de Ag,  0,52g  de H₂S  y 5,8 moles de O₂. Puede ocurrir  que no estén en la proporción correcta y por tanto tengamos un reactivo que se acabe enseguida y limite la reacción.

Es más cómodo trabajar  con moles:

                       30g de Ag,   30/ 107,87= 0,278 moles de Ag

                       0,52g de H₂S,  0,52/34 = 0,0153 moles de H₂S

                                                                    5,8 moles de O₂

Evidentemente he puesto 5,8 moles de O₂ que es mucho. Debería haber puesto el doble de plata que de H₂S, pero he puesto mucho más; también sobrará la plata. El limitante por tanto es el H₂S.

Respondo a la pregunta con los 0,0153 moles  de H₂S.  Con esta cantidad se formarán 0,0153 moles de Ag₂S. (con 2 moles se forman 2 moles)

0,0153 moles de Ag₂S;  en gramos   0,0153. 247,74=3,8g

29  de la página 306

La reacción es  ajustada    Fe₂O₃ (s)  + 6 HCl (aq)   → 2 FeCl₃ (aq)  +  3H₂O (l)

En gramos                            159,7g        219 g

Con 2,6 g de Fe₂O₃    reaccionan  3,57 g de HCl ;  que en moles son  3,57/ 36,5= 0,098 mol  HCl

Pero el HCl viene mezclado en proporción 0,2 mol/L     por tanto   

si  0,2 mol  en 1 L

     0,098 mol   x      x= 0,098/0,2= 0,49L  de Hcl disuelto en agua.