Compuestos binarios.

Según el tipo de enlace distinguimos dos casos:

a) Compuestos de metal+no metal. Enlace ionico. Se utiliza la  formulación propuesta por Stock.
    Se escribe siempre primero el más electropositivo (metal)  y después el electronegativo (no metal).

    Supongamos que unimos Cloro  con el  Hierro. El hierro puede perder 2 o 3 electrones. Es decir puede convertirse en Fe+2  o Fe +3.  El Cloro coge un electrón para completar la última capa.

Cl^-   +  Fe⁺⁺   …… hacen falta  2Cl^-    se forma  FeCl₂    y se llama cloruro de hierro (II)

Cl^-   +  Fe⁺³   …… hacen falta  3Cl^-    se forma  FeCl₃    y se llama cloruro de hierro (III)

    Igualmente puedo unir oxígeno (gana 2 electrones) con el cobre (II) que los pierde  la fórmula será  CuO

  O por último puedo unir oxígeno (gana 2 electrones) con el aluminio que pierde 3.  La fórmula será Al2O3

No tiene sentido hablar de intercambiar las valencias (se intercambian electrones) ni por supuesto hablar de simplificar una fórmula.

b) Compuestos nometal + nometal. Enlace covalente.

En estos compuestos se sigue la norma propuesta por la IUPACC. Se escribe a la derecha el más electronegativo (el que más se lleva los electrones). Se indica en el nombre simplemente el número de átomos de la molécula:

SO₃    Trióxido de azufre      NO  Monóxido de nitrógeno

Se pueden deducir los enlaces de los dibujos de las moléculas. Oxígeno siempre 2 enlaces, el azufre en el primer caso tiene 6 enlaces y el nitrógeno en el segundo 2.

Podríamos haber llamado a estos compuestos  Óxido de azufre (VI)    o  Óxido de nitrógeno (II)